Помогите, пожалуйста, с итоговым...

Помогите, пожалуйста, с итоговым тестом по химииПомогите, пожалуйста, с итоговым тестом по химии
черт. отправлено раньше времени. будет дополнено через несколько минут) 1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формулеЭ2О5:
А. … 3s23p63d 104s 24p2 Б. … 3s23p63d 104s 24p5
В. … 3s23p63d 104s 24p3 Г. … 3s23p63d 104s 24p4.
3. Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:
А. Br2. Б. C (алмаз). В. RbCl. Г. CO2
15. В сосуд с водой поместили 7, 8 г смеси кальция и оксида кальция. В результате реакции выделилось 2, 8 л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю оксида кальция в смеси. (здесь очень прошу объяснить алгоритм решения задачи, или поделиться ссылкой, где об этом можно прочитать).
15. (2) Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 27 гр. алюминия с 400 г хлора (то же самое, пожалуйста).

Если кто-то поможет - спасибо огромное!

Ответы:


1. В; 3. Г. 15. С выделение водорода будет взаимодействовать кальций. Уравнение реакции:
Са + 2Н2О = Са (ОН) 2 + Н2. Соотношение количества вещества Са и Н2 равно 1:1 по уравнению.
Найдем это соотношение по условию, для этого рассчитаем количество вещества водорода по
формуле n = V : Vm. n (H2) = 2, 8 : 22, 4 = 0, 125 моль. Столько же и кальция, находим его массу, молярная
масса его 40г\моль, значит масса равна 0, 125 х 40 =5грамм. Ищем массовую долю кальция, для этого
его массу делим на массу смеси и умножаем на 100% 5 : 7, 8 х 100%= 64%. Массовая доля СаО-36%
15 (2) Уравнение реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3; соотношение количества вещества реагентов и продуктов
1:1, 5:1 по уравнению. Находим по условию, используем формулу n = m\M. n (Al) = 27 : 27 = 1 моль. На это
количество вещества алюминия необходимо 1, 5 моль хлора, или 1, 5 х 71 =106, 5 грамма. Значит хлор
в избытке, расчет соли будет по алюминию. Из 1 моль алюминия получается 1моль соли. Ее
молярная масса равна 133, 5г\моль, масса одного моля равна 133, 5 грамм.


Борис